В одном моле в-ва 6,02х10^23 молекул, следовательно в 100 моль их 6,02х10^23моль^(-1)х100моль= 602х10^23 молекул
метан -газ, а объем одного моля газа составляет 22,4 л/моль, тогда объем 100 моль = 22,4 л/моль х 100 моль=2240 л
Дано: ню(СН4)=100моль
N a(число Авогадро) =6.02х10^23 моль^(-1)
V(одного моля газа)= 22.4л/моль
Найти: N(CH4 в 100 моль)-? V(100 моль СН4)-?
Решение:
N(СН4)=6,02х10^23моль^(-1)х100моль= 602х10^23 молекул
V(CH4)= 22,4 л/моль х 100 моль=2240 л
300-20%
500-40%
300-20% 500-40%
х-100% х-100%
(300*100)/20=1500 (500*100)/40=1250
1500+1250= 2750
800/2750=0.29*100=29%
Можно добавить в смесь воды, при этом опилки всплывут, песок утонет. Если же опилки металлические, то магнитом можно разделить.
Выразим массу смеси солей через массу каждой из солей:
m(хлоридов) = m(KCl) + m(NaCl) = n(KCl)*M(KCl) + n(NaCl)*M(NaCl)
m(сульфатов) = m(K2SO4) + m(K2SO4) = n(K2SO4)*M(K2SO4) + n(Na2SO4)*M(Na2SO4)
Принимаем n(KCl) = х; n(NaCl) = y
Для хлоридов щелочных металлов взаимодействие с серной кислотой можно записать в виде:
2MeCl + H2SO4 = Me2SO4 + 2HCl,
т.е. из каждого моля хлорида образуется 0,5 моль сульфата. Следовательно,
n(K2SO4) = 0,5х; n(Na2SO4) = 0,5у
Составим систему уравнений:
74,5х + 58,5у = 13,62
174*0,5х + 142*0,у = 16,12
Решая систему, находим х = 0,12 моль; у = 0,08 моль.
Исходная смесь содержала 0,12*74,5 = 8,94 г хлорида калия и 0,08*58,5 = 4,68 г хлорида натрия.
Конечная смесь содержит 0,06*174 = 10,44 г сульфата калия и 0,04*142 = 5,68 г сульфата натрия
Ответ: Смесь хлоридов: KCl - 8,94 г, NaCl - 4,68 г
Смесь сульфатов: K2SO4 - 10,44 г, Na2SO4 - 5,68 г