Нужно найти количество моль аммиака.
Найдем по формуле n=V:Vm
n=33,6л:22,4л/моль=1,5моль
Решение:
1 ступень гидролиза соли Na₂SO₃
Na₂SO₃+HOH↔NaOH+NaHSO₃
SO₃²⁻+HOH↔HSO₃⁻+OH⁻
2 ступень гидролиза соли Na₂SO₃
NaHSO₃+HOH↔NaOH+H₂SO₃
HSO₃⁻+HOH↔H₂SO₃+OH<span>⁻
Гидролиз идет по аниону (SO</span>₃²<span>⁻)
</span><span>Мы видим, что в результате гидролиза образовались ионы OH</span><span>⁻</span><span>, значит этот раствор имеет щелочную среду, следовательно, pH>7</span>
1) Ba + 2 H2O = Ba(OH)2 + H2
2) 3 Ca + N2 = Ca3N2
3) 2 Mg + O2 = 2 MgO
4) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
5) Ca + S = CaS
6) 3 Ba + N2 = Ba3N2
7) Ca + Cl2 = CaCl2
8) Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Удачи.
20%=(х/200+х)*100%100х=4000+20х80х=4000х=50сделаем проверкуw%=(mсоли/m р-р)*100%m(р-р)=m(соли)+m(воды)=50г+200г=250гW%=(50г/250г)*100%=20%<span>ответ:50г нитрата натрия необходимо растворить в 200г воды для получения 20% раствора</span>
Взаимодействие оснований с кислотами: