Дано:
n(Al) = 6 моль
Найти
m(AlCl3) - ?
M(AlCl3) = 133.5 г/моль
6 моль х г
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2 моль 267 г
Составляем пропорцию и находим массу хлорида алюминия
6/2=х/267
х=m(AlCl3) = 801 г
Ответ: 801 г
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O))))))
Кислота реагирует с металлом,основным оксидом,солями,основаниями,индикаторами
Arno3-соль,Bao-оксид,kno3-соль,naoh-основание
Оксиды: SO₃, Fe₂O₃, FeO
Основания: Cu(OH)₂, CuOH
Кислоты: H₂SO₄, H₃PO₄,
Соли: NaNO₃, Fe₂(SO₄)₃, ZnSO₃, Mg(NO₂)₂, CaCO₃
Mr(LiNO2*H2O)=71 г/моль
Mr(LiNO2)=53 г/моль
m(чистого LiNO2 в растворе)=m(р-ра)*w(массовая доля LiNO2)=200*0,0106=2,12 г
Значит доя приготовления раствора потребуется 2,12 г LiNO2.
Так как на 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,то на 71 г LiNO2*H2O приходится 53 г LiNO2,то есть на 2,12 г LiNO2 приходится 2,12*71/53=2,84 г LiNO2*H2O.
V(получившегося раствора)=m(р-ра)/p(плотность)=200/1,01=198,02 мл=0,19802 л
n(LiNO2*H2O)=m/M=2,84/71=0,04 моль
Cm=n(растворенного в-ва)/V(р-ра)=0,04/0,19802=0,202 моль/л=0,202M.