1. С термодинамической точки зрения вещество может растворяться в растворителе самопроизвольно при постоянном давлении и объеме, равномерно распределяясь в нем, если в результате этого процесса свободная энергия системы уменьшается:
D G = (D H - T· D S) < 0
Если вещество переходит из упорядоченного (ж) или (т) состояния в раствор, в котором термодинамическая вероятность состояния его частиц значительно больше, то энтропия системы увеличивается: D S>0. Это способствует растворению вещества. Вклад энтропийного фактора будет особенно ощутим при повышенных температурах, поэтому растворимость твердых и жидких веществ при нагревании, как правило, увеличивается.
При переходе вещества из (г) состояния в раствор энтропия системы падает: D S < 0. Влияние энтропийного фактора на изменение D G является минимальным при низких температурах, поэтому растворимость газов увеличивается при охлаждении.
CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2) = 448/22.4 = 20 моль
n(CaO) = n(CO2) = 20 моль
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 56*20 = 1120 г<span />
Ответ:
соединения водой с оксидами
Объяснение:
so3 серы
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
n(CaCl2)=23/111=0,207 моль
n(CaCO3)=0,207*0.85=0,18 моль
m(CaCO3)=0.18*100=18 г
Ответ:
дано
m(ppa) = 349 g
m(соли) = 34 g
-----------------
m(H2O) - ?
m(H2O) = m(ppa) - m(соли) = 349 - 34 = 305 g
ответ 305 г
Объяснение: