Ответ:
Название, символ, номер
Поло́ний / Polonium (Po), 84
Атомная масса
(молярная масса)
208,9824 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Радиус атома
176 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
146 пм
Радиус иона
(+6e) 67 пм
Электроотрицательность
2,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
Po ← Po3+ 0,56 В
Po ← Po2+ 0,65 В
Степени окисления
–2, +2, +4, +6
Энергия ионизации
(первый электрон)
813,1 (8,43) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
9,196 г/см3[1] г/см³
Температура плавления
527 K (254 °C, 489 °F)[1]
Температура кипения
1235 K (962 °C, 1764 °F)][1]
Уд. теплота плавления
10 кДж/моль
Уд. теплота испарения
102,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
26,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
22,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
кубическая
Параметры решётки
3.35 Å
Номер CAS
7440-08-6
1)2ba+o2=2ba
2)bao+co2=baco3
3)baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o
N2 - ковалентная неполярная
H2O - <span>ковалентная полярная
PH3 - </span><span> ковалентная полярная
F2 - ковалентная неполярная
KCL - ионная
Дальше,наверное,йод. I2 - ковалентная неполярная
H2S - </span><span>ковалентная полярная
</span>AlF3 - это ионная
SiO2 - ковалентная полярная
Ответ:
Объяснение:
Х л 50 г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М=100 г/моль
V = 22,4 л m=100 г
Х л СО2 - 50 г СаСО3
22,4 л СО2 - 100 г СаСО3
V(CO2) = 22,4 * 50 / 100 = 11,2 л
Да так как из HCL хлороводорода реагировать с карбонат ионами будут ионы H водорода.они вместе образуют неустойчивую кислоту, из которой потом получится углекислый газ (Диоксид углерода) СО2 и H2O вода (<span>оксид водорода)</span>.