1. Находим количество вещества Cu(OH)_2. n = m/M = 2.45/98 = 0.025 моль (М - молярна масса Cu(OH)_2).
2. По формуле вещества мы видим, что меди там тоже 0.025 моль, а значить столько же анодной пластинки осталось после электролиза.
3. Считаем массу оставшегося анода. m(Cu) = n·M = 0.025·64 = 1.6 г.
4. Вся остальная часть анода (10 - 1.6 = 8.4 г) осела на катоде.
5. Значит масса катода 10 + 8.4 = 18.4 г.
Ответ: 18.4 грамма
Дано:
m (Na3PO4) = 49.2г
Найти:
m (NaOH) - ?
Решение:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n (Na3PO4) = m/M = 49.2 / 164 = 0.3 моль
Количество вещества гидроксида натрия отнлсится к количеству вещества фосфата натрия, как 3 : 1, поэтому:
n (NaOH) = 3n (Na3PO4) = 3 * 0.3 = 0.9 моль (по уравнению)
m (NaOH) = n * M = 0.9 * 40 = 36г
Ответ: m (NaOH) = 36г
1)4P+5O2=(t)=2P2O5-(оксид фосфора(V))
2)P2O5+3H2O=2H3PO4-(ортофосфорная кислота)
3)2H3PO4+3Ba(OH)2=6H2O+Ba3(PO4)2-(ортофосфат бария)
1)ω=mв-ва/mр-ра*100%
Хлорид натрия(NaCl):ω=35,5/58,5*100=60,7%
Хлорид калия(CaCl): ω=35,5/74,5*100=47,7%
2)Даны ω, найдем n(кол-во в-ва):
n(Na)=0.2738/23=0.01 моль -X
n(H)=0.0119/1=0.01 моль -Y
n(C)=0.1429/12= 0.01 моль - Z
n(O)=0.5714/16=0.03 моль -A
X:Y:Z:A=0,01:0,01:0,01:0,03 разделим все на 0,01 и получим соотношение атомов :
1:1:1:3
NaHCO3
- бикарбонат натрия (пищевая сода)