Використаємо закон збереження маси речовини
до реакції 34,2+ 1,8
після реакції 18+х
34,2+1,8=18+х
х=18 г фруктози
(1) Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + H₂O
(2) CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO2 + H2O
Газ (CO₂) выделился только при взаимодействии карбоната с соляной кислотой.
n(CO₂)= 0.896/22.4= 0.04 моль
n(CaCO₃)= n(CO₂)= n(H₂O) = 0.04 моль ==> m(CaCO₃)= 0.04*(40+12+16*3)= 4 г
При упаривании масса уменьшилась на 1,44 г - это масса H₂O.
n(H₂O)= 1.44/(1*2+16)= 0.08 моль
В р-ии (2) выделилось 0,04 моль воды, значит в (1) р-ии: 0,08-0,04=0,04 моль H₂O.
n(H2O)=n(Ca(OH)₂)=0.04 моль ==> m(Ca(OH)₂)=0.04*(40+2*(16+1))= 2.96 г
m(смеси)= 4+2,96 = 6,96 г
w(CaCO₃)= 4*100%/6.96= 57%
w(Ca(OH)₂)= 2.96*100%/6.96 = 43%
Дано:
V(H2) = 2,24 л
+ Na
m(Na)=?
n(H2) = V(H2)/Vm
n(H2) = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
2Na + H2 = 2NaH
Из УХР следует, что n(Na)=2n(H2) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
M(Na) = 23 г/моль
m(Na) = n(Na)*M(Na)
m(Na) = 0.2 моль*23 г/моль = 4,6 г
Ответ: 4,6 г
5 H2SO4 + 8 Na = 4 Na2SO4 + H2S + 4 H2O
8| Na(0) – 1e -> Na(+1) вос-тель
<span>1| S(+6) + 8e -> S(-2) ок-тель</span>
<span>
</span>
s водород, гелий, щелочные и щелочноземельные металлы
p неметаллы, полуметаллы и металлы
d это с 21 по 48 номера, 71-80 и 103-112
f 57-71 и 89-103