Реакция ионного обмена
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
2Na(+)+S(-2)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2S
2H(+)+S(-2)=H2S
Выделяется углекислый газ.
Дано:
m(SO₂)=128г.
------------------------
m(S)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2S + 3O₂ = 2SO₃
По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.
n(S)=2моль
3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.
4. Ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.
Дано: m(р-ра) = 300 г
w(Nacl) =25%
Найти m (в-ва)-?
Решение
m(в-ва) =( m(ра-ра)/ 100%) ×25%
m(NaCl)= (300/100)*25 = 75г
Ответ:75 г