Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г
Находим количество азотной кислоты n = m/M
n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
Находим количество оксида меди
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1)
Находим массу соли m=M*n
m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая.
Рассчитываем по формуле W\%выхода = m пр*100\%/ m теор
m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г
Ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
1)4Al+3O2=>2 Al2O3
2)Al2O3+3H2SO4=>Al2 (SO4)3+3H2O
3)Al2 (SO4)3+6KOH=>2 Al (OH)3+3K2SO4
4)Al (OH)3+3HCl=>AlCl3+3H2O
Это ж просто ))
2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 +3 H2.
2Ag +2 k. H2SO4 –> Ag2SO4 + SO2 +2 H2O