уравнение реакции:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
масса хлорида алюминия:
m(AlCl3) = 40*0,05 = 2 г
согласно уравнению реакции, необходимое количество щелочи:
n(NaOH) = 4n(AlCl3) = 4m/M = 4*2/133 = 0,060 моль
масса щелочи:
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,060*40 = 2,4 г
масса раствора:
m = m(NaOH)*100%/w = 2,4*100%/20% = 12 г
объем раствора:
V = m/плотность = 12/1,2 = 10 мл
атом водорода может образовывать связь между двумя электроотрицательными атомами (F, О, N, реже Сl и S). Известны случаи, когда эту связь образует водородный атом, связанный с атомом углерода в соединениях типа НСХ3, где X -- электроотрицательный атом или группа (например, в HCN, фторуглеводородах)
Пример:спирт
2 задание
1) Оксиды Li2O, SO2
2) Основания Zn(OH)2, Cu(OH)2
3) Кислоты H2CO3, H2SO4
4) Соли Cu(NO3)2, ZnCO3, KCl
3 задание
1) H2CO3 + 2LiOH=Li2CO3 + 2H2O
2) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
4 задание
1 уравнение
1) 2Ba + O2=2BaO
2) BaO + H2O=Ba(OH)2
3) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
2 уравнение
1) С + О2=СO2
2) CO2 + H2O= H2CO3
3) H2CO3 + Fe(OH)2=FeCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
5 задание
0,3 моль Х г
NaOH + 2HNO3 = NaNO3 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 63 г/моль
m = 126 г
0,3 моль NaOH - Х г HNO3
1 моль NaОН - 126 г HNO3
m(HNO3) = 0,3 * 126 / 1 = 37,8 г
2(H2SO4)конц.+2Ag=SO2+Ag2SO4+2H2O
m(Ag)чист.=200*0,9=180г
n(Ag)=180г/108г/моль=1,67моль
n(SO2)=1/2n(Ag)=0,835моль
V(SO2)=0,835моль*22,4л/моль=18,704л
Ответ:V(SO2)=18,704л