<span>(а)ортофосфат натрия - Na3PO4 - средняя
(б)гидросульфат калия - KHSO4 - кислая
(в)нитрат магния - Mg(NO3)2 - средняя
(г) ортофосфат натрия-дикалия - NaK2PO4 - двойная
(д) фосфат калия - K3PO4 - средняя
(е) дигидроортофосфат натрия - NaH2PO4 - кислая
(ж) нитрит кальция - Ca(NO2)2 - средняя
(з)гидроортофосфат натрия</span> - Na2HPO4 - кислая
Находим массу чистой кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль
Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4
По уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т. е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль
<span>Масса гидроксида: m(NaOH) = n*M= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г</span>
Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека.Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве и в быту
<span>Применение воды. Вода является универсальным реагентом и применяется почти во всех </span>
<span>отраслях народного хозяйства. Например, в химической промышленности основным сырьем для </span>
<span>получения водорода, оснований и кислот служит вода. Основные области применения воды </span>
<span>показаны на схеме. </span>
<span>Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Процессы </span>
<span>усвоения пищи человеком и животными, связаны с переводом питательных веществ в раствор. </span>
<span>Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.) Наконец, </span>
<span>все производства, в основе которых лежат химические процессы, связанны в той или иной мере </span>
<span>с использованием различных растворов. Вам уже известно, что водный раствор серной кислоты </span>
<span>применяется для получения водорода в лаборатории, а также для заливки автомобильных </span>
<span>аккумуляторов. Растворы уксусной кислоты широко применяются в быту и пищевой </span>
<span>промышленности. Используются и водные растворы твердых веществ. Вы хорошо знаете на вкус </span>
<span>растворы поваренной соли и сахара, лимонной кислоты, пользуетесь растворами мыла. Многие </span>
<span>лекарственные вещества используются в медицине в виде растворов. Многие ядохимикаты, </span>
<span>используемые для защиты растений от вредителей, применяются в виде растворов. Очистка воды </span>
<span>Природная вода, даже если по виду кажется чистой, содержит различные примеси. Они делятся </span>
<span>на растворимые и нерастворимые. Особенно загрязнена вода рек, морей, водохранилищ, </span>
расположенных вблизи от крупных городов и промышленных центров.
<span>Воду от нерастворимых примесей очищают отстаиванием и фильтрованием, а от растворенных - </span>
<span>путем перегонки. Загрязнение водоемов приносит большой вред природе и народному хозяйству. </span>
<span>Города и промышленные центры, использующие воду из рек и водохранилищ, имеют </span>
<span>водоочистительные станции. Схема водоочистительной станции показана на рисунке. Сначала </span>
<span>вода в специальных отстойниках, освобождается от твердых и взвешенных примесей. Затем ее </span>
<span>пропускают через фильтры. Воду фильтруют через чистый песок и специальные глины. Затем </span>
<span>для уничтожения болезнетворных микробов и бактерий, воду обрабатывают хлором и озоном. </span>
<span>Для полного обеззараживания, требуется не более 0,7 г хлора на 1т воды. </span>
<span>Для обеззараживания воды, используют также ртутно-аргоновые лампы. Они сделаны из стекла, </span>
<span>которое пропускает ультрафиолетовые лучи. Такие лампы при пропускании электрического тока, </span>
<span>начинают слабо светиться и испускать невидимые ультрафиолетовые лучи, от которых микробы </span>
<span>гибнут, при этом вкус воды не изменяется. </span>
<span>В последнее время в очистке воды, большое значение начинают приобретать искусственные </span>
<span>смеси - так называемые иониты. Они не только освобождают природную воду от взвешенных </span>
<span>примесей и микроорганизмов, но также изменяют состав растворенных в ней веществ, улучшая </span>
<span>ее качество.</span>
Ответ:
Объяснение:
Al2O3---2AlCl3--AL(OH)3--2NaAlO2
1) Al2O3+6HCl---2AlCl3+3H2O
2)ALCl3+3NaOH--Al(Oh)3(это осадок)+3NaCl
3)2Al(OH)3+2NaCl ---2NaAlO2+2hcl
1)Узнаем для начала массу кислорода в воздухе.
100 кг-100%
х кг-23,1%
Из пропорции выводим: х=100кг*23,1%/100%=23,1 кг
2)Кол-во вещества можно вычислить по формуле: n(ню)=m/M
n(O2)=23 100 г/32г/моль=721,875 моль
Ответ:n(O2)=721,875 моль