BaCl2 + CuSO4 ----> BaSO4 + CuCl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + Cu(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4 + Cu(2+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) -----> BaSO4
CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) ----> Cu(OH)2
3Cu+2HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+H2O
Молярная масса Сu=64 г при нормальных условиях газ- NO имеет объем =22.4л
Составляем пропорцию.64г(Сu масса)-х(объем NO), 3*64г(Сu Молярная масса)-2*22.4л
Х=64*2*22.4:3:64=15л(масса NO).масса NO:молярную массу=объем NO:нормальный объем(22.4). масса NO= масса Сu* Молярная масса NO: Молярная масса Сu=64*(16+14):64=30г
масса вещества первого ратсвора = 0,1*250=25 г
составим уравнение, за х примем количество вещества второго раствора:
0,25 = 25+х / 250+500
25+х=750*0,25
25+х=187,5
х=187,5-25
х=162,5 грамм
концентрация=162,5/500 = 0,325 или 32,5%
Определить степень окисления в соединениях: ALBr3, Mg, N2, NH3, PH3, O2, K3PO4, Ca(NO3)2, HCL, KMnO4, H2S, HCLO4, Br2O5, NiSO4
джавгошка [28]
Al⁺³Br⁻¹₃, Mg⁰, N⁰₂, N⁺³H⁻¹₃, P⁺³H⁻¹₃, O⁰₂, K⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄, Ca⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂,
H⁺¹Cl⁻¹, K⁺¹Mn⁺⁷O⁻²₄, H⁺¹₂S⁻², H⁺¹Cl⁺⁷O⁻²₄, Br⁺⁵₂O⁻²₅, Ni⁺²S⁺⁶O⁻²₄
MS +2HCl = MCl2 +H2S
n(H2S) = 22,4/22,4 = 1 моль
n(MS) = n(H2S) = 1 моль
M(MS) = 88/1 =88 г/моль
M(M) = 88-32 = 56 г/моль
металл - железо.
m(раствора) = 1,28*400 = 512 г
m(NaOH) = 512*0,25 = 128 г
n(NaOH) = 128 /40 =3,2 моль - избыток
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
соль - сульфид натрия