1. при нагревании разлагается только карбонат, поэтому 5,5 г - это масса углекислого газа.количество его 5,5/44=0, 125моль
2. Масса MgCO3=0,125*(24+12+48)=10,5г
3. масса оксида магния в исходной смеси 20,5-10,5=10г.
4. масса кислоты для растворения карбоната
(соотношение 1:1) 0, 125 моль*98г/моль=12,25г
5. Количество оксида магния: 10/40=0,25 моль
6. масса кислоты для растворения оксида магния0,25*98=24,5г
7. Обшая масса кислоты 24,5+12,25=36,75г
8. Масса раствора=36,75*100%/28%=131,25г
9. Объем раствора=131,25/1,2=109, 375мл
СCI4 - ковалентная полярная
Na2S-ионная
H2O-ковалентная полярная
Br2- ковалентная неполярная
Уравнение диссоциации хлорида аммония:
NH₄CI = NH₄⁺ + CI⁻
хлорид аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH₄OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH₃· H₂O) и сильной кислоты (соляной кислотой HCI). Поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
NH₄CI + H-OH = NH₄OH + HCI
Полное ионно-молекулярное уравнение:
NH₄⁺ + CI⁻ +H-OH = NH₄OH + H⁺ + CI⁻
(NH₄⁺ +CI⁻ +H-OH = NH₃ · H₂O + H⁺ + CI⁻)
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH₄⁺ + H-OH = NH₄OH + H⁺
(поскольку
соединения гидроксид аммония с формулой NH₄OH реально не существует, а
существует гидрат аммиака NH₃·H₂O, то правильнее гидролиз нитрата
аммония записывать так:
NH₄⁺ + H-OH = NH3 · H₂O + H⁺
Реакция раствора - кислая (
pH < 7 ), поэтому синяя лакмусовая бумажка станет красной.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
PbSi вроде бы так( посмотрите валентность силиката