<span><span>Zn0 </span>-2e= Zn2+ окисленсл.
</span><span><span />2H+2+2e=H2 востан.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2</span>
Zn(0 вверху и 2H +2 первая вверху)
1) H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
m(H2SO4)=300*0.2=60 г
M(H2SO4)=2+32+16*4=98(г/моль)
n(H2SO4)=60/98=0.6(моль)
Следовательно, количество соли тоже 0.6
M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142(г/моль)
m(H2SO4)=142*0/6=85.2(г)
Ответ: приблизительно 85 г
Ca(OH)₂ + 2HF = CaF₂(осадок) + 2H₂O
m(HF) = 300*0,16 = 48 (г)
n(HF) = 48/20 = 2,4 (моль)
по уравнению HF : CaF₂ = 2 : 1, тогда осадка в 2 раза меньше по молям будет.
m(CaF₂) = 78*1,2 = 93,6 (г)
H2O+SO3->H2SO4
m(H2O)=100*(1-0,91)=9 г
n=m\M
M(H2O)=18 г\моль
n(H2O)=9\18=0,5 моль
n(H2O)=n(SO3)=n(H2SO4)=0,5 моль
m=n*M
M(SO3)=80 г\моль
m1(SO3)=80*0,5=40 г
M(H2SO4)=98 г\моль
m2(H2SO4)=98*0,5=49 г
m1(H2SO4)=91 г
m(H2SO4)=91+49=140 г
m(H2SO4,SO3)=140\(1-0,2)=175 г
m2(SO3)=175-140=25 г
m(SO3)=25+40=65 г - Масса серного ангидрида, которую следует добавить к первоначальному раствору, для получение раствора ангидрида (0,2)