Запишемо рівняння реакції:
NH3 + HNO3 = NH4NO3.
Над амоніаком ставимо 11.2, під ним 22.4 ( молярний об'єм, стала ). Над сіллю Х, під нею її молярну массу - 80.
Маємо пропорцію:
11.2/22.4 = X/80; X = (11.2*80)/22.4 = 40.
Відповідь: утворилося 40 грам нітрату амонію.
Реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
Т.к. от массы натрия 8\% составляет его оксид, то масса натрия составляет 50-50*0,08=46 г
Молекулярная масса натрия 23 г/моль
По пропорции по первому уравнению реакции:
Из 46 граммов Na выделяется 22,4 литра водорода.
Т.к. по условию задачи выход продукта составляет 90\%, то объем выделившегося водорода составляет 22,4*0,9=20,16 литра
Ответ: 20,16 литра водорода
2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О+ Q
Qобр(Н2О)=241,8 кДж/моль
Qобр(СО2)=393,5кДж/моль
Qобр(С2Н6)=89,7кДж/моль
Q =∑Qобр продуктов-∑обр реагентов=(4*393,5+6*241,8) - (2*89,7)=
2845,4кДж
2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О+2845,4 кДж на 1моль этана 1422,7 кДж
n(C2H6)=!000л/22,4=44,6 моль соответственно тепловой эффект от сгорания 1 м³ Q=44,6моля*1422,7=63513,4кДж
200 грамм 10% раствора содержат 2 х 10 = 20 грамм соли.
300 грамм 15% раствора содержат 3 х 15 = 45 грамм соли.
Суммарно соли 20 + 45 = 65 грамм.
Суммарно раствора 200 + 300 = 500 грамм.
ω = (65/500) х 100% = 13%.
Ответ: 13%.