4Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение)
2P + 5Cl2 = 2PCl5 (соединение)
2Mg + O2 = 2 MgO (соединение)
N2O5 + H2O = 2HNO3 (соединение)
2KClO3 = KClO4 + KCl + O2 (разложение)
N(C6H12O6) = N / NA = 12 * 10 в 23 степени / 6 * 10 в 23 степени = 2 моль
m(C6H12O6) = n * M =2 180 г/моль = 360 г
Дано:
ω(H2SO4) = 25% = 0.25
V(p-pa NaOH) = 300 мл
ω(NaOH) = 10% = 0.1
ρ(p-pa NaOH) = 1,1089 г/мл
Найти:
m(p-pa H2SO4)-?
m(NaOH) = V*ρ*ω = 300мл*1,1089 г/мл*0,1 = 33,267 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 33.267 г/40 г/моль = 0,832 моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4) = 0,5n(NaOH)
n(H2SO4) = 0,5*0,832 моль = 0,4158 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0,4158 моль*98 г/моль = 40,75 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 40.75 г/0,25 = 163 г
Ответ: 163 г
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² 4 цинк восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 8e = S⁻² 1 сера окислитель, процесс восстановления
наблюдение: кусочек цинка покрывается пузырьками газа; запах сероводорода
3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² 3 цинк восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 6e = S⁰ 1 сера окислитель, процесс восстановления
наблюдение: образование взвеси (осадка) желтого цвета
Х г 2,9 г
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
n=2 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 58 г/моль
m=80 г m=58 г
Х г NaOH - 2,9 г Mg(OH)2
80 г NaOH - 58 г Mg(OH)2
m(NaOH) = 80 * 2,9 / 58 = 4 г