Народ,помогите плиз:)
66,4 мл соляной кислоты (р=1,1г/мл) полностью прореагировали с 4,48 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю HCl в исходном растворе кислоты.
уравнение:
NH3 + HCl = NH4Cl
Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:
m = p*V = 1,1г/моль*66,4мл = 73
Рассчитаем количество вещества аммиака:n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
n(HCl) = n(NH3) = 0.2 моль, по уравнению реакции
m(HCl)= n*M = 0,2моль*36,5г/моль = 7,3грамм
w = m(HCl)/m(р-ра0*1005 = 10%
C2H5OH-->C2H4 + H2O
n(c2H5oh)= 3 моль
n(c2h4)=x л
х=3*1/1 = 3моль
V( c2h4) = 3моль*22.4л= 67,2л