Запишем уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + H2O ------------ Ni + 2HNO3 + O2 + H2
Найдем количество вещества никеля, выделенного на катоде:
n(Ni) = 14,75/59=0,25 моль
По уравнению реакции: n(Ni) = 2n(HNO3), отсюда n(HNO3)=0,25*2=0,5 моль или 31,5 г
<span>Количество кислорода составит 0,25 моль 0,25•22,4 = 5,6
дм³ или 8,0 г.
Такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм³ или 0,5
г.
</span>
<span>Масса раствора составит
91,50 - 14,75 - 8,50 = 68,25 г.
Откуда
ω(HNO</span>3<span>) = 31,50•100/68,25 = 46,5 %. </span> <span> </span>
Плотность воды примем за единицу, тогда масса 1 литра - 1 кг или 1000г
W%=m(вещ)/m(раствора) *100%
W%=30г/(1000г+30г) *100%= 2,9%