Дано:
m(MgO) = 80г
Найти:
m(Mg(NO3)2) = ?
Решение:
Уравнение реакции:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Рассчитаем количество вещества оксида магния:
n = m/M = 80г/40г/моль = 2моль
По уравнению реакции:
n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 2моль
Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 2моль*148г/моль = 296г
Ответ: 296грамм
Ответ:
15,885 г.
Объяснение:
2Cr2O3 + 3C ---> 4Cr + 3CO2
n(Cr) = 10/52 = 0,1923 моль
n(Cr2O3) = 0,1923/2 = 0,096 моль
m(Cr2O3) = 0,096*152 = 14,615 г
m(Cr2O3)с учетом примесей = 14,615/0,92 = 15,885 г
Растворяется в воде во всех концентрациях.
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
<span>Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.</span>Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;<span>- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;</span><span>- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).</span>
<span>
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.</span>Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;<span>- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;</span><span>- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.</span>