CH4+CL2=CH3CL+HCL
1---------1---------1
2.016:22.4=0.09 моль CH4=CL2- в избытке. решаем по недостатку(по метану)
n(CL2)=n(CH3CL)=0.09моль
M= 642 (г)
n=m/M
M(S)=32 (г/моль)
n=642/32= 20.06(моль)
m= 250 (г)
M(H2O)=2*1+16=18(г/моль)
n=250/18=13.89 (моль)
m = 150 (г)
M(N2O5)=2*14+5*16=108(г/моль)
n=150/108=1.39 (моль)
Задача 1
Посчитаем молярную массу углеводорода
M = D * M(возд) = 1.931 * 29 = 56 г/моль
Допустим масса углеводорода 100 г, тогда масса углерода 85,7 г, а водорода 14,3 г
Считаем количество вещества углерода
n(C) = m / M = 85.7 / 12 = 7.14 моль
Считаем количество вещества водорода
n(H) = m / M = 14.3 / 1 = 14.3 моль
Соотношение количеств веществ элементов равно соотношению их индексов
n(C) : n(H) = 7.14 : 14.3 = 1 : 2
Эмпирическая формула соединения - СН₂ (Mr = 14 г/моль)
Посчитаем во сколько раз реальная молярная масса вещества больше эмпирической: 56 / 14 = 4
Значит реальная формула: (СН₂)₄ или более привычно: С₄Н₈
Задача 2
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(возд) = 2.966 * 29 = 86 г/моль
Считаем количество вещества углекислого газа
n = m / M = 26.4 / 44 = 0.6 моль
n(C) = n(CO₂) = 0.6 моль
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0.7 * 2 = 1.4 моль
Соотношение молей элементов = соотношению их индексов
n(C) : n(H) = 0.6 : 1.4 = 1 : 2⅓ = 3 : 7 = 6 : 14 (сразу сделал отношение индексов таким, чтобы подходило под реальную молярную массу)
Поэтому формула углеводорода: С₆Н₁₄
С водородом на катализаторе. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты
<span>5P2H4 + 14HClO3 = 10H3PO4 + 7Cl2 + 2H2O:
</span><span>2P-2 -14e- = 2P+5 | 14 | 70 | 5 |
</span><span>2Cl+5 +10e- = Cl2 | 10 | | 7 |.</span>