<span>4) Mg
..................................................</span>
S,H₂S,SO₃,K₂SO₄,K₂S,SO₂,H₂SO₄
Сера проявляет восстановительные свойства в:
H₂S⁻² S⁻² -2e⁻ →S⁰
K₂S⁻² S⁻² -2e⁻ →S⁰
Сера проявляет окислительные свойства в:
S⁺⁶O₃ S⁺⁶ + 6e⁻→S⁰
K₂S⁺⁶O₄ S⁺⁶ + 6e⁻→S⁰
S⁺⁴O₂ S⁺⁴ + 4e⁻→S⁰
H₂S⁺⁶O₄ S⁺⁶ + 6e⁻→S⁰
Сера проявляет как окислительные свойства так и восстановительные в:
S⁰ S⁰ +2e⁻ →S⁻² окислитель
S⁰ - 4e⁻→S⁺⁴ восстановитель
S⁰ - 6e⁻→S⁺⁶ восстановитель
Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4*2H2O,доломит CaCO3*MgCO3 флюорит CaF2 и фторапатит Ca5(PO4)3F.Широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция CaO (негашеная известь) и гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашеная известь).Гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. Их получение: CaCO3 = CaO + CO2, CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q.<span>Из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: CaO + 3C = CaC2 + CO. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих химических соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция CaCN2: CaC2 + N2 = CaCN2 + C. Цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.
</span>
Мне в голову приходит только уравнение горения водорода. Если встанут несколько человек и будут набирать в перевернутые пробирки водород по реакции: Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ну или по любой другой, а затем подносить пробирки к зажженной спиртовке по очереди и с разными промежутками по времени будут слышны хлопки и таким образом можно наиграть что-нибудь примитивненькое)) вторая реакция (горение водорода при поднесении к спиртовке): 2Н2 + О2= 2Н2О
<span>г) пропанол-2...
....
</span>