Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая)
в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: <span>KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1)
</span><span>Fe3[Fe(CN)6]2 (2) </span>но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями:
<span>(1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь)
</span>(2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = <span>KFe[Fe(CN)6] + K2SO4</span> (турнбуллева синь)
как-то так..
1 реакция: 2СО = СО2 + С
влияние давления: при повышении давления равновесие сместится вправо (в сторону образования СО2)
влияние температуры: при повышении температуры равновесие сместится влево в сторону образования исходных веществ.
2 реакция: H2S = 2H2 + S
влияние давления: давление не является определяющим фактором в этой реакции
влияние температуры: при повышении температуры равновесие сместится вправо
3 реакция: СО + 2Н2 = СН3ОН
влияние давления: при повышении давления химическое равновесие сместится вправо
влияние температуры: при повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е. в сторону эндотермической реакции.
СН2−СН2−СН−СН2−СН3 + 2Na → CH2−CH2−CH−CH2−CH3 + H2↑
|__________|_______________________|__________|
ОН________ОН_____________________ONa______ONa