Разумеется, ответ А, так как щелочь взаимодействует с кислотами, а кислоты (смотря какие) например, борная кислота Н3ВО3 <span>защищает металл от окисления при пайке и отжиге. А мел и гипс в воде растворяются по разному
</span>
Если речь идёт о коррозии металлов, то это все цветные металлы т.е
алюминия, меди, бериллий, магний, благородные металлы, <span>рутений, радий, палладий, осмий, иридий, платина, золото, серебро</span>
[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₂ - хлорид аквапентаамминкобальта (II).
Co⁺² - комплексообразователь.
5NH₃⁰, H₂O⁰ - лиганды.
2Cl⁻ - ионы внешней сферы.
Первичная диссоциация:
[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₂ ⇄ [Co(NH₃)₅(H₂O)]²⁺ + 2Cl⁻ (диссоциация протекает полностью)
Вторичная диссоциация:
[Co(NH₃)₅(H₂O)]²⁺ ⇄ Co²⁺ + 5NH₃ + H₂O (протекает незначительно)
Константа стойкости комплекса:
К (ст.) = [[Co(NH₃)₅(H₂O)]²⁺]/([Co²⁺][NH₃]⁵[H₂O])
Константа нестойкости комплекса:
K (нест.) = 1/K (ст.) = ([Co²⁺][NH₃]⁵[H₂O])/[[Co(NH₃)₅(H₂O)]²⁺]
CH3COOH + C2H5OH (H2SO4 к)-> CH3COOC2H5 + H2O
n(CH3COOC2H5) = 176/(32+48+8)= 176/88= 2моль
значит, n(CH3COOH) = 2 моль
m(CH3COOH) = 2×(32+24+4) = 120Г