m в-ва ₁ (H₂SO₄) = m р-рф × ω = 200г × 0.1 = 20г
m в-ва ₂ (H₂SO₄) = 300г × 0.4 = 120 г
m в-ва ₃ (H₂SO₄) = m в-ва ₁ + m в-ва ₂ = 20г + 120г = 140г
m р-ра ₃ = m р-ра ₁ + m р-ра ₂ = 300г + 200 г = 500г
ω₃ = m в-ва ÷ m р-ра × 100% = 140 г ÷ 500г × 100% = 28%
<span>Элементы, которые могут проявлять в соединениях
металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним
относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge,
Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr,
Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия
FeO - оксид железа(II)
В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные
гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут
находиться в орто- или (и) мета - форме.
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)</span>₂<span> - дигидроксид-оксид титана
FeO(OH) - метагидроксид железа
Амфотерным
оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при
попытке получения последних образуются гидратированные оксиды,
например:
SnO</span>₂ . nH₂<span>O - полигидрат оксида олова(IV)
Au</span>₂O₃ . nH₂<span>O - полигидрат оксида золота(I)
</span><span>
Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,
ZnO + 2HCl --> ZnCl</span>₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂
А) 2H2S+SO2 -> 3S+2H2O
S(-2) -2e -> S(0)
S(+4) + 4e -> S (0)
Б) H2SO4(конц)+S ->(t) SO2+H2O
S(+6) +2e-> S(+4)
S(0) -4e-> S(+4)
В) H2S+H2SO4(конц) -> SO2+H2O
S(+2) -2e-> S(+4)
S(+6) +2e-> S(+4)