<span>Правило октета</span> (<span>октетная теория</span>) — предложено Г.Н. Льюисом для объяснения причин образованияковалентных химических связей. Согласно этому правилу при образовании молекул атомы удовлетворяютсвою потребность в достижении 8 электронной <span>валентной оболочки</span>, подобной <span>электронной конфигурации</span><span>благородных газов</span> за счет попарного обобществления своих валентных электронов. По своей важности этофундаментальное открытие Льюиса стоит в одном ряду с такими открытиями, как Периодический законэлементов и теория строения органических соединений. Широко распространенное мнение, что правилооктета выполняется лишь в ограниченном числе случаев также ошибочно, как и утверждение того, чтоПериодический закон элементов не имеет всеобщего характера. Все примеры "невыполнения" правилаоктетов можно подразделить на следующие три группы:
1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечетна. Пример - молекула оксида азотаNO.