<span>Вычислить рН 1%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 1г/мл; Кдисс = 2,1·10-4</span><span>
Решение: 1л раствора содержит 10г НСООН, что составляет 10/46= =0,22моль, где 4б г/моль - молярная масса муравьиной кислоты. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 0,22моль/л. Муравьиная кислота – слабый электролит, поэтому</span><span>
так как HCOOH <—>H++HCOO-</span><span>
примерно так , прости с точным решением помочь не смогу пока занята очень сильно...(
</span>
Чем больше ступеней диссоциации, тем меньше степень диссоциации. Ответ Cd(NH3)4Cl2
Азотная кислота концентрированная, уравнение взаимодействия:
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из данного уравнения видно, что количество вещества нитрата цинка, образующееся в результате реакции, в 4 раза меньше количества вещества кислоты, которое, согласно условию, составляет 70*1,49*0,94/63 = 1,56 моль.
Итак, количество полученного нитрата цинка равно 1,56/4 = 0,39 моль, или 0,39*189 = 73,71 грамма.
Ответ: 0,39 моль.