I2 + K2SO3 + 2KOH ⇒ K2SO4 + 2KI + H20
1. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
2. 3Cl2+2Al=2AlCl3
3. 6Na+N2=2Na3N
5
1. 2Al+3S=Al2S3
2. 2K+2H2O=2KOH+H2
3. 2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2
4. Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
Только 3 так как ионная связь между металлом и неметаллом
5.75 2.8
2R+2H2O=2ROH+H2
2x 22.4
x=5.75*22.4/2.8/2=23 Na Це натрій
Окисление жиров атмосферным кислородом в той или иной степени происходит уже при их получении и переработке. При хранении в неблагоприятных условиях жиры приобретают неприятные вкус и запах и часто оказываются непригодными для пищевых целей. Этот процесс называется прогорканием и происходит в результате окисления жиров кислородом воздуха, а также биохимическим путем.
Глубина окислительных процессов и скорость окисления находятся в прямой зависимости от количества входящих в жиры глицеридов полиненасыщенных жирных кислот и степени их ненасыщенности. Преимущественно окисляется группа —СН2-, соседняя с двойной связью (а-положение), а с наибольшей скоростью — расположенная между двумя двойными связями. В результате воздействия кислорода воздуха на жиры происходит накопление различных продуктов распада, ухудшающих органолептические и реологические свойства. Жиры, в которых начались окислительные процессы, имеют пониженную стойкость при дальнейшем хранении. Совершенно неокисленные жиры трудно поддаются воздействию молекулярного кислорода. Скорость окисления зависит также от интенсивности соприкосновения жира с воздухом и от температуры. Механизм реакций окисления органических веществ, в том числе и жиров, объясняют перекисная теория Баха-Энглера и теория цепных реакций Н. Н. Семенова.
Согласно перекисной теории, первоначальными продуктами окисления жиров являются неустойчивые перекисные соединения различных типов, способные при распаде образовывать ряд более стабильных продуктов окисления.