Дано:
m(C₂H₅OH)=4,6г.
--------------------------------
Найти: m(C₂H₅ONa)- ?
1. Находим молярную массу этанола и алкоголята натрия:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
M(C₂H₅ONa)=12x2+1x5+16+23=68г./моль
2. Находим количество вещества n этанола массой 4,6г.:
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=4,6г.÷46г./моль=0,1моль.
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием:
2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этанола образуется 2моль алкоголята натрия, в условии задачи этанола 0,1моль, значит и образуется 0,1моль алкоголята натрия. n(C₂H₅ONa)=0,1моль
5.Определим массу алкоголята натрия количеством вещества 0,1моль:
n=m÷M, отсюда m=n x M
m(C₂H₅ONa)=n(C₂H₅ONa) x M(C₂H₅ONa)=0,1мольх 68г./моль=6,8г.
6. Ответ: из 4,6г. этанола образуется 6,8г. алкоголята натрия.
<span>При взаимодействии лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия, ( р-я нейтрализации) получим цитрат натрия9 или натриевая соль лимонной кислоты) , углекислый газ и воду. Реакция верна в прошлом ответе, номенклатурное название тоже. </span>Н3С6Н5О7 + 3NaHCO3 --> Na3C6H5O7 + 3CO2 + 3H2O
по международной номенклатуре лимонная кислота будет называться
<span>2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота
или
</span>
N(P)=9.3/31=0.3моль
m(Р2О5)=142*0.15=21.3г
m(раствора)=100+21.3=121.3
w(H3PO4)=21.3*100%/121.3=17.56%