Обычные, горючие на воздухе (в кислороде) вещества могут гореть в атмосфере фтора (F2), хлора (Cl2), фторида хлора (ClF), фторида кислорода (OF2), оксида и диоксида хлора (Cl2O, ClO2), закиси азота (N2O, "веселящий газ"), при достаточно высоких температурах в атмосфере паров серы (S).
Получить кислород в лабораторных условиях можно нагревая в пробирке марганцевокислый калий или же по другому он называется перманганат калия, в просторечии марганцовка. При нагревании из него выделяется кислород.
Есть ещё один способ получения кислорода - нагревание аммиачной селитры, которая является удобрением. При нагревании аммиачной селитры (нитрат аммония) так же выделяется кислород.
Попросту говоря, атомная орбиталь - это множество путей (похожее на облако, разных типов и форма, в зависимости от вида орбитали), по который вращается атом вокруг ядра в молекуле, то есть наиболее вероятное его месторасположение, относительно ядра.
Электрон имеет заряд -1, поэтому атом водорода может потерять только целое число электроном, для водорода - это один электрон, а.следовательно, лишиться заряда -1, а половину заряда лишиться не может.
При поджигании смеси, состоящей из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода - эта смесь называется "гремучим газов" - происходит взрыв или спокойное горение водорода в кислороде - это зависит от условий проведения эксперимента - выделяется теплота (экзотермическая реакция) и образуется вода. Этот процесс можно записать уравнением реакции соединения:
2Н2 + О2 = 2Н2О + Q .
Если в объемных отношениях реагирует 2:1 (два объема водорода и 1 объем кислорода), то в массовых отношениях водород реагирует с кислородом как 1 : 8.
Массовая доля кислорода в воде равна 88,9 %, а массовая доля водорода - 11,1 %.
В пустыни из каждого 11,1 г жидкого водорода при сжигании в кислороде воздуха можно получит 100 г воды, и утолить на время жажду 100 г воды. А в тундре можно согреться за счет экзотермической реакции.