Речь может идти не о минимальном токе (он зависит также от концентрации электролита, от площади электродов и т.д.), а о минимальном напряжении на электродах, при котором начинается электролиз, то есть реакции на электродах. А это напряжение очень сильно зависит не только от потенциала разряда катионов и анионов, но и от их концентрации, а также от перенапряжения на электродах. Таким образом, это минимальное напряжение можно установить только опытным путем, постепенно повышая напряжение, пока в цепи не появится ток.
Если мне не изменяет память, то таких вариантов будет 18, т.к. есть три изотопа водорода и три изотопа кислорода. С каждым изотопом кислорода возможно по 6 вариантов: H2O, D2O, T2O, HDO, HTO, DTO. Итого 6 на 3 равно 18.
Чтобы разложить воду электролизом, нужно иметь источник постоянного электрического тока. Такой источник появился в самом конце XVIII века, когда итальянский физик Алессандро Вольта сделал свое главное открытие - соорудил батарею из гальванических элементов, которую назвали "Вольтовым столбом". Это произошло в начале 1800 года. О своем открытии Вольта сообщил в письме президенту Королевского общества в Лондоне Джозефу Бэнксу. Бэнкс показал это письмо врачу Энтони Карлейлу и его другу Уильяму Николсону, инженеру и издателю журнала, в котором публиковались среди прочего и статьи по физике. Карлейл и Николсон соорудили собственный вольтов столб из 17 серебряных монет и 17 цинковых кружком такого же диаметра, разделенных картонными кружками, которые пропитали соленой водой. Стандартный электродный потенциал цинка равен -0,76 В, а серебра - +0,80 В, так что разность потенциалов, создаваемая одной такой парой, равна примерно 1,7 В а всех 17 пар, соединенных последовательно, около 22 В. К крайней серебряной монете припаяли медную проволоку, а к цинковой пластинке с другого конца припаять проволоку не удалось, ее просто прижали, а для лучшего контакта смочили соленой водой. Карлейл при этом заметил, что вокруг проволоки у цинковой пластинки начали выделяться пузырьки газа. Чтобы выяснить, какой это газ, опыт повторили уже с 36 парами электродов и речной водой (она немного проводит ток), которую налили в стеклянную трубку. За два часа в трубке выделилось достаточно (несколько миллилитров) газа, и когда его смешали с воздухом и подожгли, раздался небольшой взрыв. Так было доказано, что на цинковом электроде выделился водород. Это было первое наблюдение электролиза. До этого было известно, что статическое электричество способно вызывать химические реакции, но собрать с его помощью продукты таких реакций было невозможно - слишком их было мало.
На самом деле вода с кислородом - маркетинговый ход. Кислород растворим в воде в незначительно малых (для человека) количествах. Можно для повышения количества кислорода в воде использовать не воду, а перекись, но она токсична при употреблении внутрь и обладает неприятным вкусом. Так что уйти от 9 мг кислорода на литр не получится. Такое количество не токсично, но и не несёт пользы.
Кислород тяжелее водорода в 16 раз. Это можно легко вычислить из молярных масс. Молярная масса кислорода = 32 г/моль, водорода = 2 г/моль. Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает равный объем равный 22,4 л, значит и объемы 1 моля этих газов равны и могут быть сокращены в расчетах: 32/2 = 16.