1) m(Na2SO4*10H2O)=x
2) m(Na2SO4)=142x/322=0.441x
3) w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m(общ)=0.441x/(800+x)=0.1
0.441x=80+0.1x
0.341x=80 --------------------x=234.6
Ответ:
2,24 л
Объяснение:
9,8 г Х л
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 98 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=98 г V = 22,4 л
9,8 г H2SO4 - Х л Н2
98 г H2SO4 - 22,4 л Н2
V(H2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л
10 апреля 1760 года
100% я знаю
AL4C3 +12H2O ---->3CH4 + 4Al(OH)3
X1
2CH4 ---->C2H2 +3H2
X2
3C2H2 ---->C6H6
X3
C6H6 + Br2 ---->C6H5Br + HBr
X4
1)HCl,HClO3;HClO4
Для того, чтобы определить ок-ль(окислитель) или вос-ль(восстановитель), мы должны выяснить с.о. (степень окисления)
Н(+)Сl(-)
H(+)Cl(+5)O3(-2)
H(+)Cl(+7)O4(-2)
Если у хлора стоит с.о. "-", значит чаще всего реагировать он будет в качестве окислителя. Если "+" чаще восстановитель
HCl - окислитель
HClO3 - восстановитель
HClO4 - восстановитель
2). -8е *над стрелкой*
Аs(3-)----------->As(5+) -окисление, As(3-) - восстановитель
. +6e *над стрелкой*
N(3+)----------->N(3-) - восстановление, N(3+) - окислитель
. +2e *над стрелкой*
S(2-)------------>S(0) - восстановление, S(2-) - окислитель
3)1.4 Cr+3 O2→2 Cr2O3
. -3e *над стрелкой*
Cr(0)------->Cr(3+) | 4 |окисление
. +4e *над стрелкой*
O2(0)------->2O(2-) | 3 | восстановление
2.2 Al+6 Br2→2 AlBr3
. -3e *над стрелкой*
Al(0)--------->Al(+3) | 1 |окисление
. +1е *над стрелкой*
Br(0)--------->2Br(-) | 3 | восстановление
3. MnS+2 O2→MnO2+SO2
.+4е *над стрелкой*
O2(0)--------->2O(2-) восстановление
.-4e *над стрелкой*
S(2-)--------->S(2+) окисление