Сложно объяснить, как понять. Тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. Приведем пример с
В этом случае мы получили нитрид натрия. Такие вот взаимодействия с неметаллами. Примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:
Вроде реакция привычна, но такая же. С примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:
На школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что Al активнее водорода, поэтому замещение происходит. К сожалению, это относится не ко всем:
Так же относится к углероду:
Однако получить из метана невозможно.
Мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. На школьном уровне их немного.
СuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H(+) + 2NO3(-) -> Cu(+2) + 2NO3(-) + H2O
CuO + 2H(+) -> Cu(+2) + H2O
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + 2KCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) -> Cu(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(+2) + 2H2O
M(SO2)=64 г/моль;
n(SO2)=m/M=16/64=0,25 моль;
V(SO2)=n(SO2)*Vm=0,25*22,4=5,6 л.
1) 4Li + O2 = 2Li2O
n(Li) = m/M = 6г/7г/моль = 0,857моль
По уравнению реакции n(O2) = 4n(Li), n(O2) = 0,857/4 = 0,214моль
m(O2) = n x M = 0,214моль х 32г/моль = 6,848г
2)4Al + 3O2 = 2Al2O3
По уравнению реакции
n(O2) : n(Al) = 3 :2, n(O2) = 3 х 2,5/2 = 3,75моль
m(O2) = n x M = 3,75моль х 32г/моль = 120г