Дисперсная система— образования из двух или большего числа тел, которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. В типичном случае двухфазной системы первое из веществ мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т.д.).
Обычно дисперсные системы это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза. Растворы высокомолекулярных соединений также обладают всеми свойствами дисперсных систем.
Loldjdjdhdhjdfbdjfbdjdjdnbddhhdbdbdhdhdhdbdbdhdbdbdbxbxbdhdhdhdhd
14г. х
CuCI2(изб.)+ 2КОН=2КCI+Cu(OH)2 (осадок)
56г/моль. 98г/моль
m(KOH) =0,14 ×100г=14г
M(KOH)= 39+16+1=56г/моль
M(Cu(OH)2) = 64+16×2+1×2=98г/моль
Методом пропорции
(14г×98г/моль)÷56г/моль =24.5 г
Ответ: m(Cu(OH)2)= 24.5 г
Mr(KClO3) = 39 + 35 + 16*3 = 122
W(O) = Ar(O) * n / Mr(KClO3) * 100% = 16 * 3 / 122 *100% =39%
А)HNO3
б) кислородсодержащая
в)одноосновная
г) растворимая
д) H(+)N(+5)O(-2)3
е) -NO3(-)
ж) N2O5