MgSO₄+H₂O⇄(MgOH)₂SO₄+H₂SO₄
Mg²⁺+SO₄²⁻+H₂O⇄2MgOH⁺+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
Mg²⁺+H₂O⇄MgOH⁺+H⁺
Среда раствора кислая. рН < 7
140-2
141-3
142-4
143-2
144-3
145-1
146-2
147-2
148-2
149-1
150-3
151-2
152-1
153-1
154-3
155-4
обладает кислотными свойствами, хотя оксиды
остальных элементов подгруппы - амфотерны
(Ge0 2, Sn0 2 , Pb0 2).
Гидролиз трихлорметилметана
CH3-CCl3 + H2O → [CH3-C(OH)3] → CH3-COOH + HCl
Взаимодействие с пентахлоридом фосфора
CH3-COOH + PCl5 → CH3-CO-Cl + POCl3 + HCl
Взаимодействие с аммиаком
CH3-CO-Cl + NH3 → CH3-CO-NH2 + NH4Cl
Нагревание в присутствии оксида фосфора
CH3-CO-NH2 → CH3-CN + H2O
Высщий оксид шестой группы ЭО₃.
Массовая доля кислорода в этом оксиде составит 60%:
Ar(Э)=Ar(3O) ÷ω%(О)x100%-48
Ar(Э) =(16×3)÷60%×100%-48=48÷60%×100-48=32
Аr (Э) = 32. Это - сера.