Образец смеси порошкообразных меди и цинка, массой 3,22 г, Нагрет в атмосфере оксида азота (IV).
Для полного растворения образовавшегося твёрдого вещества было взято 18 мл соляной кислоты ( Массовая доля 21,9%, плотность 1,11). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 40 мл раствора гидрокарбоната натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Растворение твёрдого вещества в солёной кислоте прошло полностью, без выделение газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси и объем оксида азота (IV), при н. у. вступившего в реакцию.
Относительная масса 1 моля азота 28 Относительная массa одного моля NH3 14+3=17 Относительная масса 1,5 моля N2 28x1,5= 42 Относительная масса 0,5 моля NH3 17 x 0,5= 8,5 Суммарная масса смеси 42 + 8,5= 50,5 Oтносительные массы аота в 1,5 моле N2 28, a в 0,5 моле NH3 14 x 0,5= 7; всего35 Массовая доля азота в смеси равна (35::50,5) 100= %