Координационные комплексы переходных металлов с монооксидом углерода в качестве лиганда. Многие карбонилы металлов очень летучи. Находят применение в органическом синтезе, в качестве катализаторов (или прекурсоров катализаторов) для гомогенного катализа, например, при гидроформилировании или реакции Реппе. Карбонилы многих металлов, например, карбонил никеля, используются в процессе Монда для получения высокочистых металлов. В металлоорганической химии карбонилы металлов используются как прекурсоры для получения других металлоорганических комплексов. Карбонилы металлов ядовиты. При всасывании через неповрежденную кожу, вдыхании пыли или аэрозолей карбонилов, проглатывании, токсическое действие реализуется, в частности, из-за способности карбонилов карбонилировать гемоглобин с образованием карбоксигемоглобина, неспособного связывать О2.[1]
<em>Скорее всего, будут образовываться сложные эфиры. Например, представитель многоатомных спиртов - этиленгликоль может прореагировать с уксусной кислотой и образовать </em><span><em>гликольацетат...</em></span><span><em>Вступать в реакцию этерификации, могут и многоатомные спирты</em></span><em>, в качестве примера - глицерин, с жирными кислотами образует сложные эфиры - жиры...</em>
Химичка рассказывала что озон в природе встречается во время грозы, когда ударяет молния из-за высокой температуры кислород превращается в озон. Во время грозы легче дышать так как в воздухе его становится немало. Но им нельзя дышать в большом количестве, можно получить отравление от перенасыщения кислородом. К сожалению это всё что я помню.
2Li+O2 -Li2O
Li2O+H2O -2LiOH
2LiOH +H2SO4 - Li2SO4 +2H2O
Глюкоза как многоатомный спирт прореагирует и приобретёт ярко-синее окрашивание.