Сначала пишем уравнение реакции:
K2CO3+Ca(OH)2 = 2KOH+CaCO3↓
m раствора Ca(OH)2 = 7,4 г, тогда m( Ca(OH)2)= m раствора * ω = 7,4 г * 0,2 = 1,48 г.
n( Ca(OH)2 )= m/M= 1,48 г./ 74 г/моль = 0,02 моль
Из уравнения n( Ca(OH)2 ) = n( CaCO3 ) = 0,02 моль
m( CaCO3 ) = n*M = 0,02 моль * 100г/моль = 2г
Ответ: 2 грамма
К2SO4
W (S) = (32*2)/174 = 0,184%
соль+щёлочь=осадок или вода.
а т.к. в этой реакции не выдает осадок и не образуется вода
то эта реакция не идёт.
Более выраженными металлическими свойствами обладают:
3.Ba, Mg
H2O2 проявляет только окислительные свойства в реакции