Дано:
<span>m(MeClx)
= 1230 г</span>
<span>m(MeS)
= 1000 г</span>
Найти: M(Me)
Решение:
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
Тогда:
M(MeCl2) = [1M(Me) + 2 M(Cl)] г\моль
<span>M(MeCl2) = (х + 71) г\моль</span>
<span><span>n(MeCl2)
= m(MeCl2) \ M(MeCl2) = 1230 \(</span>х + 71)
моль</span><span>M(MeS) =
[1M(Me) + 1 M(S)] г\моль</span><span>M(MeCl2) = (х + 32) г\моль</span>
<span>n(MeS) = m(MeS) \ M(MeS) = 1000\ (х + 32) моль</span>
составим краткую схему реакции, учитывая, предполагая что
металл двухвалентен:
MeS = MeCl2
n(MeS)\
n(MeCl2) = 1\1=1
n(MeS) =
n(MeCl2)
подставим данные в формулу:
<span>1230 \(х + 71) = 1000\
(х + 32)
</span>
230 х = 31640
х = 137
M(Me) = 137.
<span>Следовательно металл с молярной массой 137 – это Ba
</span><span>Ответ: M(Ba)
= <span>137</span></span>
Для электролитического процесса используется или расплавленный безводный хлорид магния MgCl2 (при 750° С), или (при несколько более низкой температуре) частично гидратированный хлорид магния, выделенный из морской воды. Содержание хлорида магния в расплаве составляет 5–8%.
M(N) = 2*14 = 28
M(NH4NO3) = 2*14+4*1+3*16 = 80
массовая доля = M(N)/Mo *100%
35% получается гдето))
СuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Сu(+2)+SO4(2-)+Zn=Zn(2+)+SO4(2-)+Cu
Сu(+2)+Zn=Zn(2+)+Cu
CuO+H2=Cu+H2O
<span>2</span><em>K</em><span> + </span><span>2</span><em>H</em>2<em>O</em><span> = </span><span>2</span><em>K</em><em>O</em><em>H</em><span> + </span><em>H</em>2↑
(<em>Cu</em><em>O</em><em>H</em>)2<em>S</em><em>O</em>4<span> + </span><span>2</span><em>K</em><em>O</em><em>H</em><span> = </span><em>K</em>2<em>S</em><em>O</em>4<span> + </span><span>2</span><em>Cu</em>(<em>O</em><em>H</em>)2
<em>Ca</em><em>Cl</em>2<span> + </span><em>K</em>2<em>S</em><em>O</em>4<span> = </span><em>Ca</em><em>S</em><em>O</em>4<span> + </span><span>2</span><em>K</em><em>Cl</em> при температуре 800 градусов.
<em>Ag</em><em>N</em><em>O</em>3<span> + </span><em>K</em><em>Cl</em><span> = </span><em>K</em><em>N</em><em>O</em>3<span> + </span><em>Ag</em><em>Cl</em>↓