Сейчас поясню.
При растворении углекислого газа в воде появляется устойчивый анион НСО3^-, а не его подружка СО3^2-. С точки зрения химии верным будет учесть, что пищевая сода при диссоциации разлагается не на все составляющие, позволяя себе некую "стабильность" гидрокарбонатным анионом. Для слабых двуосновных солей это частая практика: плавать в растворе своими "гидроанионами" (НSO3^-, HS^-). Так что скажу так: на уровне школы писать так - действие вполне допустимое, но чисто с точки зрения науки - неправильное.
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + [O] -> CH3CHO
CH3CHO -LiAlH4-> CH3CH2OH
CH3CH2OH -H2SO4-> H2C=CH2 + H2O
H2C=CH2 + HCl -> CH3CHCl
2CH3CH2Cl + 2Na -> CH3CH2CH2CH3 + 2NaCl
<span>2Ca + O2 </span>→<span>2CaO
</span>Na+H2O →NaOH+H2↑
<span>2Fe + 6H2SO4 </span>→<span>Fe2(SO4)3 + 3SO2</span>↑<span> + 6H2O</span>
CO2, PCl5, CrO3, NH3,Na2S