Для избавления от временной жёсткости необходимо просто вскипятить воду. При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются с образованием осадка среднего или основного карбоната:
Ca(HCO3)<span>2 </span>= СаСО<span>3 </span>↓+ СО2↑+ Н2О,
Mg(HCO3)<span>2 </span>= Мg<span>2 </span>(ОН)<span> 2 </span>СО3↓ +3СО2↑ + Н2О,
и жёсткость воды снижается. Поэтому гидрокарбонатную жёсткость называют временной.
Гидроксосульфид кальция: (caoh)s
Дигидроксосульфат алюминия: (aloh)2so4
2h3po4+3k2o=2k3po4+3h2o
3h2so4+Al2o3=al2(so4)3+3h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o
3k2co3+2h3po4=2k3po4+3co2+3h2o a)
ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
Задание №5
Ответ 4) Степень окисления +4 у S
Ответ 6) Степень окисления +4 у С
Задание №6
1) Определяем массы 1 моля меди и его оксида:
М(Cu) = 64 г/моль
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
2) Опр. количество молей оксида меди:
n = m/М = 5/80 = 0,0625 моль
2) Уравнение реакции:
3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu
По уравнению реакции видно, что из 3 молей СuO образуется 3 моля Cu, значит из 0,0625 моль CuO образуется 0,0625 моль Cu.
Масса меди:
0,0625 *64 = 4 г
Ответ: 4 г меди
<em>CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2</em>
w(СаСО3)=100% - 10% =90%
Для перевода в доли от единицы поделить на 100%. w(СаСО3)= 90%/100%=0,9
m(CaCO3)=m(мрамора)×w(СаСО3)= 50×0,9=45 г
45 г х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
45 г х л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1 моль 1 моль
1×100 г 1×22,4 л
45/100=х/22,4
х = 10,08 л
Ответ: получится 10.08 литра (н. у.) углекислого газа.