Дано:
V(H2)=11,2 л
ω(Na)= 23% или 0,23
Найти:
m(Na)-?
m(K)-?
Решение.
Примем массу смеси за х г, тогда
m(Na) = 0.23х
m(K) = 0,77х
n(Na) = m/M = 0,23х г/23 г/моль = 0,01х моль
n(K) = m/M = 0,77х г/39 г/моль = 0,0195х моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Из уравнений химических реакций следует, что
n(K)+n(Na)=2n(H2)
n(K)+n(Na) = 2*0.5 моль = 1 моль
0,0195х+0,01х = 1
х= 33,9
m(Na)= 33.9 г * 0,23 = 7,8 г
m(K) = 33,9 г*0,77 = 26,1 г
Ответ: 7,8 г; 26,1 г
Какой текст скинь может быть решу
6,5 г/100 мл
Ніякої реакції
1.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:C + HNO3 =CO2 + NO + H2O2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным;Ca2+ + CO32- =CaCO3<span>
<span>3C +HNO3 = 3CO2↑ + 4NO↑ + 2H2O</span><span>
Восстановление:
<span>NO3−<span> + <u>4</u>H+ + <u>3</u>e−
= NO + <u>2</u>H2O
</span> </span>Окисление:
<span>C<span> + <u>2</u>H2O
− <u>4</u>e− = CO2 + <u>4</u>H+</span> </span></span></span><span><span>3C + 4HNO3 =3CO2 + 4NO + 2H2O
Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3
Ca(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+CO3(2+)=2Na(+)+2NO3(-)+CaCO3
</span><span>Ca2+ + CO32- =CaCO3 </span></span>Сложно