1. Найдем массу аммиака:
m(NH3)=17*4,48/22,4=3,4г
2. м (раствора)=м(воды)+м(аммиака)=100+3,4=103,4 г
W(NH3)=м(аммиака)/м (раствора)=3,4/103,4=0,0329=3,39\%
Надеюсь что мульфур 4 оксид - это SO2
тогда m= n×M= 2×64=128г
Na2SO4 + Pb(NO3)2
n=m/M
находим молекулярную массу сульфата натрия
23х2+32+16х4=142
14.2:142= 0.1 (n) - кол-во вещества
Молекулярная нитрата свинца
207+14х2+48х2= 331
35: 331 = 0.106 (n) при округлении
0.106-0.1 =
0.06 (n) нитрата свинца выпадает в осадок
0.06х331 = 19.86 грамм ( осадок)