в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%)
m(CaCO3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка
400г хг
CaCO3 = CaO + CO2
n=1моль n=1моль
М=100г/моль М=56г/моль
m=100г m=56г
1 способ-через моль:
n(CaCO3)=400г/(100г/моль)=4моль
n(CaCO3)=n(CaO)=4моль
m(CaO)=4моль*56г/моль=224г
2 способ-пропорция:
ответ:224 г оксида кальция
4K+O2=2K2O оксид калия
2K+O2=K2O2 пероксид
K+O2=KO2 надпероксид
При длительном контакте с воздухом калий покрывается плотной белой коркой надпероксида с включениями оксида
масса оксида меди(ll)
объем азота
количество моль соляной кислоты
Ионная,атомная,молекулярная,молекулярная,ионная