Общая формула оксида четырехвалентного элемента: ХО2
Mr(XO2) = x+32
w(X) = x/x+32 = 0.788
0.788x+ 25.216 =x
0.212x=25.216
x=119
смотрим в таблицу Менделеева, ищем элемент с атомной массой 119,
находим - это олово Sn
Дано:
m изв=50г
V=10л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
m прим.-?
Решение:
0,45 моль 0,45 моль
CaCo3+2HNO3⇒Ca(NO3)2 + CO2 +H2O
1 моль 1 моль
n(CO2)= V/Vm= 10л/22,4 л/моль= 0,45 моль
m(CaCO3)=n*Mr(CaCO3)= 0,45 моль*100г,моль= 45 г
m прим.=m изв. - m(CaCO3)= 50 - 45=5 г
Ответ: 5 г
(0,45 моль наверху относятся к карбонату кальция и углекислому газу)
MgO+2HBr = MgBr2 + H2O
Сумма коэффициентов: перед Mgo, MgBr2 и H2O стоит коэффициент 1, но он не пишется в уравнениях, а перед HBr коэффициент 2, итого: 1+2+1+1=5
1.2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H(1+)+2Cl(1-)=Ca(2+)+2Cl(1-)+CO2+H2O
CaCO3+2H(1+)=Ca(2+)+CO2+H2O
2.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
O2+2Zn=2ZnO
H2O+Zn ne reague
S+Zn ne znaю
NaNO3+Zn ne reague
FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
3.Ca+H2SO4=CaSO4+H2↑
120 x
------- = ----------- ; x=408
40 136
0.8=x/408
x=326.4 г
10Al+3V2O5=6V+5Al2O3
Al(0) - 3e---Al(+3)
восстановитель,окисление
V(+)5 + 5e----V(0)
окислитель,восстановитель