<u>Дано: </u><em>Vр-ра(NaOH) = 200 мл</em>
<em>w(NaOH) = 5 %=0,05</em>
<em>p(NaOH) = 1,05 г/мл</em>
<em>Vр-ра(HNO₃) = 100 мл</em>
<em>w(HNO₃) = 10 % = 0,10</em>
<em>p(HNO₃) = 1,07 г/мл</em>
<u>Найти</u>: w(NaNO₃), рН
<u>Решение.</u>
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O +Q
Из уравнения реакции видно, что вещества реагируют в отношении 1 моль на 1 моль. Найдем химические количества кислоты и щелочи.
1) mр-ра(NaOH) = p*V = 1,05*200 = 210 (г)
M(NaOH) = 40 (г/моль)
n(NaOH) = (m/M) = (w*mр-раNaOH)/M(NaOH) = (0,05*210)/40 = 0,2625 (моля)
2) mр-ра(HNO₃) = р*V = 1,07*100 = 107 (г)
М(HNO₃) = 63 (г/моль)
m(HNO₃) = w*mр-раHNO₃ = 0,1*107 = 10,7 (г)
n(HNO₃) = m/M = 10,7/63 ≈ 0,1698(моля)
3) химическое количество щелочи больше, она останется в избытке.
n ост. = 0.2625 - 0,1698 = 0,0927 моля . Vобщ. = (200+100)/1000 = 0,3 (л)
C(NaOH) = n ост./Vобщ. = 0,0927/0,3 = 0,309(моля в литре)
Поскольку щелочь сильная, она диссоциирована, и [OH⁻] = C(NaOH), оказавшейся в избытке и не нейтрализованной.
pH = 14 - pOH = 14 + lg0,309 = 14 - 0,513 ≈ 13,5
4) нитрата натрия образуется в количестве 0,1698 моля.
M(NaNO₃) = 85 (г/моль)
m(NaNO₃) = n*M = 0,1698*85 = 14,433 ≈ 14,4 (г)
mр-ра = 210 + 107 = 317 г
w(NaNO₃) = [m(NaNO₃)/mр-ра]*100% = (14,4/317)*100% ≈ 4,5%
<u>Ответ:</u>4,5% массовая доля нитрата натрия, среда - щелочная, рН=13,5
Fe(NO3)3+3KOH->Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ -> Fe(OH)3 + 3K⁺ + 3NO₃⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ -> Fe(OH)3
Решение
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
n(CO2)=70л/22.4л.моль=3.125моль
По ур n(C2H2)=n(CO2)/2=3.125моль/2=1.5625моль
V(C2H2)=1.5625моль*22.4л.моль=35л
Ответ: 35л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 6,9 / 23 = 0,3 моль
n(H2) = 1/2 n(Na) = 0.3 / 2 = 0,15 моль
V(H2) теоретический = 22,4*0,15 = 3,36 л
Объёмная доля выхода (W) = 3 / 3,36 = 0,893 (89,3 %)