'''Со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония NH4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии NH3 или NH4OH с кислотами.
Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) :
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl−
Разложение при нагревании:
а) если кислота летучая
NH4Cl → NH3↑ + HCl
NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
С кислотами (реакция обмена) :
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑
CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
C солями (реакция обмена) :
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3−
Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓
Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая:
NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+
При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)
<span>NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O</span>
2KNO3=2KNO2+O2
N(+5)-1e=N(+4). 2
O(-2)+2e=o2(0). 1
Mg+N2=MgN2
Mg(+0)-2e=mg(+2). 1
N2(0)+2e=2n(-). 1
2Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Zn(0)-2e=Zn(+2). 1
N(+5)+1e=N(+4). 2
K2Om=94*2=188г
<span>
........................</span>
Р4 + 5O2 = 2Р2O5 + 2 x 358,4 <em>ккал</em>.- реакция самовоспламенения белого фосфора
P4 + 3O2=2P2O3(при недостатке кислорода)