1. 2КНSO3=K2SO3+SO2+H2O
Пусть прокаливанию подвергается 2 моля соли (m=2*120=240 г), тогда потеря в массе будет составлять массу газообразных продуктов (SO2+H2O), т.е (64+18=82 г)
2. W(потерь)=82/240=0,342=34,2%
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
m(NaOH p-p) = Vxp = 180,2x1,11 = 200,022 г
m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 200,022x0,1 = 20 г
n(NaOH)= m/M = 20/40 = 0,5 моль
n(CH3COOH) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
в недостатке уксусная кислота, массу соли находим по ее количеству вещества: из уравнения реакции следует n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,2 моль, m(CH3COONa) = nxM = 0,2x82 = 16,4 г.
масса полученного раствора: m(p-pa) = m(H2O) + m(CH3COONa) = 300 + 16,4 = 316,4 г.
W(CH3COONa) = [m(CH3COONa)/m(p-pa)]x100% = [16,4/316,4]x100% = 5,18 %
W(H2O) = 100 - W(CH3COONa) = 100 - 5,18 = 94,82%
А) . 2Сu+О2->2CuO,
CuO+2HNO3->Cu(NO3)2+H2O,
Cu(NO3)2+2KOH->Cu(OH)2 в осадок+2KNO3,
Cu(OH)2 нагрев->CuO+H2O.
б) . S+O2->SO2,
2SO2+O2->2SO3,
SO3+H2O->H2SO4,
<span>H2SO4+CuO->CuSO4+H2O</span>
1) Для начала найдем молярную массу этого газа:
М(газа) = D(газа) * М(СН₄) = 4 * 16 = 64 г/моль
2) n = m/M
Отсюда m = n*M = 0,2*64 = 12,8 г
Ответ: Е)
№3
N2O5 + H2O = 2HNO3
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
Fe(OH)3 + 3HCL = FeCL3 + 3H2O
№4
2Cr(OH)3 = (t) Cr2O3 + 3H2O
n(Cr(OH)3) = 12,36/ 103 = 0,12 моль
0,12/2 = x/1
x = 0,06 моль - моли оксида
m (оксида) = 0,06 моль * 152 гр/моль = 9,12 гр
Ответ: 9,12 гр