Первая задача:
Дано:
<span><span>n (NH3) = 1,5 </span>моль</span>
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
<span> Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
</span>
Решение:
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ г\моль = 25,5 г
Найдем теор. массу :
<span> (25,5 г) ( x г)
</span><span>2NH3 + H2SO<span>4 </span>= (NH4)2SO4
</span><span> (34 г ) (132 г )
</span> Пропорция:
25,5 г ----- x г
34 г ---- 132 г
Находим неизвестное:
х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г
Ну и рассчитаем выход продукта реакции:
<span>w(вых(NH4)2SO4) = m(пр.) ∙ 100%/m(теор.) = 63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%</span>
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
m(Na2CO3) = 0,92*65 = 59,8 г
n(NaSiO3) = n(Na2CO3) = m/Mr
m(Na2SiO3) = 59,8*122,06/105,9 = 68,92 г
Ответ: 68,92 г.
Катионы это положительно заряженные частицы
Ответ: Zn(+2) и Cu(+2)
Сl2 + H2 = 2 HCl
HCl +AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3
M(хлорида серебра) = 107,9 + 35,5 = 143,4 г/моль
Количество моль осадка 28,7 : 143,4 = 0,2 моль
по второму уравнению 1 моль осадка образуется с 1 моля гидрохлорида, значит 0,2 моль осадка из 0,2 моль HCl
По первой реакции из 1 моль хлора и 1 моль водорода образуется 2 моль HCl, т. е. для образования 0,2 моль HCl взято по 0,1 моль хлора и водорода.
1 моль газа занимает объем 22,4 л, значит 0,1 моль газа - 2,24 л (то есть хлор и водород взяты в равных объемах , по 2,24 л)
ЗАДАЧА 2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O
ЕСЛИ 15% МАССОВАЯ ДОЛЯ КИСЛОТЫ (если это так по условию задачи), ТО
масса самой кислоты 40 * 0,15 = 6 г
Количество HCl будет 6 :36,5 (молярный вес HCl) = 0,164 моль
По уравнению реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль углекислого газа, т. е.
0,164 :2 = 0, 082 моль углекислого газа
Если 1 моль газа - 22,4 л, то 0, 082 моль занимает 22,4 *0,082 = 1,84 л (округлено)
Проверьте расчеты, ночь на дворе
ZnO+K2O=KZnO2
ZnO+H2SO4=ZnSo4
Реагирует и с основнями и с кичлотными