Растворимое в воде основание: гидроксид натрия -NaOH малорастворимый гидроксид Ca(OH)2
5.2. Взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой все вещества в ряду:
3) алюминий, калий гидроксид, кальций оксид
5.3. Молярная масса вещества Х в схеме превращений P2O5 + H2O →Х равна:
2) 98 г/моль
5.4. В растворе железо (III) нитрата массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 0,241 число нитрат – ионов равно:
3)3,6 ∙1023
2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
BaCO3=BaO+CO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Дано:
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
------------------------------
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:<span>
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO</span>₃
<span>2.
Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
</span><span>3.
Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=</span>0,09моль
<span>4.
Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
</span>
<span>5.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра
образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра
значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества
0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=</span>12.8г
7.Ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.