Ответ:
5.1. Теоретическая часть
Электрохимические процессы, как и окислительно-восстановительные реакции (ОВР), связаны с изменением степени окисления веществ, участвующих в реакции. Основное отличие ОВР от электрохимических процессов заключается в том, что процессы восстановления и окисления пространственно разделены и перенос электронов может быть зафиксирован как некоторый ток (в гальваническом элементе, при коррозии) или, наоборот, электрохимический процесс может происходить за счет внешнего источника тока (электролиз).
В любом случае для протекания электрохимической реакции необходима электрохимическая цепь, существенными компонентами которой являются электроды и электролит (водный или неводный).
Б: Na2 CO3+H2O 1)NaOH+CO2
<span>В: Na2 SO4+H2O </span>2) NaOH+H2 SO4
Г: FeCl2+H2O 3)Fe(OH)2+HCl
А: FeO+H2O 4) Fe(OH)2
Ответ:Зошит
для робіт з хімії
Учениці(учня) (клас)-(буква) класу
Назва школи
Ім'я Прізвище в родовому відмінку
Объяснение:
<span> -3 +7 +5 +4
Ca</span>₃P₂ + KMnO₄ + H₂O = Ca₃(PO₄)₂ + MnO₂<span> + KOH
2P⁻³ - 16е = 2P⁺⁵ 16 3 - окисление
48
Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ 3 16 - восстановление
Ca</span>₃P₂<span> - восстановитель (P⁻³)
KMnO</span>₄<span> - окислитель (Mn⁺⁷)
3Ca</span>₃P₂ + 16KMnO₄ + 8H₂O = 3Ca₃(PO₄)₂ + 16MnO₂ + 16KOH